9．“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味．
（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹，但不能長時間浸泡，用化學(xué)方程式表示原因Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）“漂白精”的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，則X的化學(xué)式為H2O．

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

解答 解：（1）“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將鐵制品放入“潔廁靈”中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、3、1、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、3、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O．
故答案為：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）H2O．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮化鎂是一種應(yīng)用范圍非常廣泛的無機(jī)化合物，它可用于制備高硬度、高熱導(dǎo)、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某�；瘜W(xué)研究小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂（Mg3N2），并用實(shí)驗(yàn)方法測定氮化鎂的純度．
Ⅰ：制備氮化鎂
【查閱資料】
①（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣．
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)】
制備氮化鎂的裝置示意圖如圖甲（A-G）：

（1）D裝置的作用是吸收水蒸氣（或干燥氮?dú)猓�，G裝置的作用是防止空氣中氧氣進(jìn)入E裝置．
（2）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2．
（3）實(shí)驗(yàn)時先進(jìn)行A（選填“A”或“E”）處加熱，理由是排盡裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ：測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；，氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價是-3．
【定性分析】
步驟一：取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成．
步驟二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【定量測定】
按圖乙（H-I）實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（4）取氮化鎂樣品16g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）．
（5）球形干燥管的作用是充分反應(yīng)，防止倒吸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．工業(yè)中制備KClO3的流程如下：

已知常溫下幾種物質(zhì)的溶解度分別為：Ca（ClO3）2 是209.0g；KClO3 是7.4g；CaCl2 是74.5g；則下列說法中錯誤的是（　　）
A．上述流程中氯元素化合價既有升高，又有降低
B．過濾操作中需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈
C．洗滌KClO3晶體時用飽和KCl溶液比用飽和KClO3溶液效果更好
D．上述流程中生成KClO3的反應(yīng)是：2KCl+Ca（ClO3）2=2KClO3↓+CaCl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用如圖裝置來測定空氣中氧氣的含量，下列做法會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．事先在集氣瓶內(nèi)加少量水
B．實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置的氣密性
C．紅磷熄滅后，立即打開彈簧夾
D．該實(shí)驗(yàn)可將紅磷換成硫粉，燒杯中的水換成濃氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)符號中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�
A．2Na：兩個鈉元素
B．2OH-：兩個氫氧根離子
C．$\stackrel{+2}{Mg}$：鎂元素的化合價為+2價
D．NO2：一個二氧化氮分子含有兩個氧原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列符號書寫正確且與名稱相一致的是（　　）
A．鎂 NgB．麟 PC．銅 CoD．氟 F

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生活中處處離不開水．
（1）自然界的水是混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）用肥皂清洗衣物時，若水中只產(chǎn)生少許泡沫并出現(xiàn)浮渣，則可判斷所用的水是硬水（填“硬水”或“軟水”），生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列三個實(shí)驗(yàn)中有關(guān)水的相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)A中集氣瓶預(yù)留一定量水的目的是防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部．
（2）實(shí)驗(yàn)B中熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣．
（3）通過實(shí)驗(yàn)C塑料瓶注入水振蕩變癟而得出二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳能溶于水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示：A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的六種化合物，A、B、C均為氧化物，其中“A→B”這一反應(yīng)常用于工業(yè)煉鐵；D、E、F均由三種元素組成，且物質(zhì)類別各不相同，E、F可用來配制波爾多液．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為H2O．
（2）按化合物組成的差異分類，D屬于酸．
（3）A→B的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（5）C→E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．

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