Question

7．實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生反應(yīng)為4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化學(xué)方程式）．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來(lái)驗(yàn)證三者的活動(dòng)性順序，一定不能夠選擇的有②．（填序號(hào)，可多步實(shí)驗(yàn)）
①稀硫酸      ②硫酸鋁溶液      ③硫酸銅溶液     ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無(wú)色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅和鐵（填名稱(chēng)）．
（4）在FeCl₃溶液中加入Fe粉一段時(shí)間后，溶液變成了淺綠色，其原因是發(fā)生了一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋁的金屬活動(dòng)性比銅、鐵強(qiáng)，所以硫酸鋁不會(huì)與鐵、銅反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次是鐵，銅的活動(dòng)性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)FeCl₃溶液與Fe粉的反應(yīng)寫(xiě)出寫(xiě)出反應(yīng)得出化學(xué)方程式

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鋁的金屬活動(dòng)性比銅、鐵強(qiáng)，所以硫酸鋁不會(huì)與鐵、銅反應(yīng)，所以一定不能夠選擇的有②；
（3）鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次是鐵，銅的活動(dòng)性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，充分反應(yīng)后，溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋁，鐵為參加反應(yīng)．則容器內(nèi)一定含有的固體有銅和鐵．
（4）由題意可知，在FeCl₃溶液中加入Fe粉一段時(shí)間后，溶液變成了淺綠色，說(shuō)明生成了氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（2）②；（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，鐵和銅．（4）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．