Question

【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。

（1）如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是（填序號），理由是
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A,B,C,D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，其中A,B,C,D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	20	x	206
反應(yīng)后質(zhì)量/g	32	140	126	46

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是 ．
（Ⅱ）B的化學(xué)式為 ．
（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 ．
（Ⅳ）表中x的值是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B,裝置未密閉,生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少
（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,NO,10：9,18
【解析】（1）用題中圖示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是B，因為裝置未密閉，生成的CO2氣體逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小。（2）由題中信息可得：（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。（Ⅱ）B的化學(xué)式為NO。（Ⅲ）根據(jù)表格中的信息可以知道，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了，所以B為生成物，而反應(yīng)前后A物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以A為反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，反應(yīng)物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH3，B為NO，C為H2O，D為H2，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O；反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質(zhì)量比為：120：108=10：9； （Ⅳ）根據(jù)Ⅲ的解答可以知道，反應(yīng)中生成B的質(zhì)量為：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判斷反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為108g，即126-x=108，所以x=18。故表中x的值是18.