【題目】長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，其他成分都不與稀鹽酸反應，氫氧化鎂和鹽酸反應不產(chǎn)生氣體）。

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g

46.0

45.2

44.8

45.1

44.1

43.9

43.8

43.8

43.8

試計算：

（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第_____min；

（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出完整解題過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。

【答案】3 40% 83.3%

【解析】

（1）加入鹽酸后燒杯中因為生成二氧化碳逸出，總質(zhì)量應該慢慢減少，而不會增加，所以測定時間為第3min的時候數(shù)據(jù)不合理。

（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為=。

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=6g+40g-43.8g=2.2g；

設：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

x=5g

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題:

（1）圖一中，取用粉末狀固體必須用到的儀器是_____(填名稱)。

（2）圖一中，若采用分解氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應選的儀器是_____(填序號) 和鐵架臺，寫出該反應的化學方程式:_______________。

（3）圖二中，A裝置中反應的化學方程式為_______________。裝置A的優(yōu)點是______________，用B裝置收集二氧化碳氣體時，氣體應從導管口_____________(填“a”或“b”) 通入。

（4）圖二中，將A裝置產(chǎn)生的二氧化碳進入裝置C中，試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是____________，燒杯中發(fā)生的化學方程式是___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖完成下列內(nèi)容：

①銦屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，其相對原子質(zhì)量為_____。

②銦原子核外有_____個電子層；銦的化學性質(zhì)與鋁的化學性質(zhì)相似，原因是_____。

（2）銦與氯氣反應生成氯化銦的微觀過程可表示為：

①請將B框中的信息補充完整_____，你這樣補充的理由是_____。

②該反應的基本反應類型為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列材料。

美麗富饒的云南被譽為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位，銅、鎳的保有儲量居全國第三位，是國家重要的錫、銅生產(chǎn)基地。

我國古代曾用“濕法煉鋼”“火法煉鋼”。“濕法煉銅”的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”；“火法煉鋼”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉鋼的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體（其相對分子質(zhì)量為64）。

在河南安陽、湖北荊州，湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后（司）母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、牛虎銅案等青銅文物，充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零件和耐蝕配件。

雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源刻不容緩。

回答下列問題：

（1）下列礦石的主要成分為氧化物的是_____（填標號）

A 菱鐵礦（主要成分FeCO3）

B 鋁土礦（主要成分Al2O3）

C 錫石（主要成分SnO2）

D 黃銅礦（玉要成分CuFeS2）

（2）青銅的抗腐蝕性比純銅的_____（填“強”或“弱”）。

（3）本材料中，“濕法煉銅”的化學方程式是_____，“火法煉銅”產(chǎn)生的能造成酸雨的氣體是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片，再加入約1/3體積的自來水，連接裝置進行制取蒸餾水。

（1）實驗時，冷凝管出水端是_____（填字母）；石棉網(wǎng)的作用是_____。

（2）指出圖中的一個錯誤_____。

（3）可以通過蒸餾來分離組分的物質(zhì)是_____。

A 酒精溶液 B 石油 C 氯化鉀和二氧化錳的混合物

（4）酒精燈中酒精燃燒的化學反應方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將煤進行氣化和液化處理后，可得到化工原料甲醇（CH3OH）和硫酸，流程如下

（1）第①步操作發(fā)生的是__________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）步驟③中，SO2進一步氧化得到氧化物X,X中硫元素與硫酸中硫元素的化合價相同，則X的化學式為__________。

（3）經(jīng)過進一步凈化，含較多雜質(zhì)的水煤氣轉(zhuǎn)化為合成氣（CO和H2的混合氣體），并在合成器中生成甲醇，寫出步驟④的化學方程式____________，該反應的基本類型是_______________。

（4）循環(huán)氣的主要成分是___________和少量未完全分離出去的甲醇。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用“W”型玻璃管進行模擬工業(yè)煉鐵實驗如下圖。下列說法正確的是

A.a處反應的化學方程式為CO+Fe2O3=2Fe+CO2

B.a處充分反應之后，先熄滅酒精燈甲，再熄滅酒精燈乙

C.反應結(jié)束之后，a處可得到純鐵

D.c處可以看見明亮的藍紫色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室利用如下裝置進行實驗:I.CO還原Fe2O3;II.探究產(chǎn)物成分。

I.CO還原Fe2O3

(1)檢查裝置氣密性、添加藥品、連接裝置，接下來的操作是__________(填序號);

a.先通一氧化碳;b.先點燃酒精噴燈加熱

(2)寫出該條件下CO還原Fe2O3的化學方程式:___________。

(3)上圖裝置中不足之處是_________。

II.探究產(chǎn)物成分

(4)對黑色產(chǎn)物的成分進行探究:

①經(jīng)查閱資料可知，在不同溫度下，該還原反應的過程如下:

②已知Fe3O4、FeO 與稀鹽酸反應不會產(chǎn)生氣泡，與CuSO4溶液不反應。

提出問題:反應后所得黑色固體的成分?

提出猜想:關于黑色固體組成有很多種可能，現(xiàn)針對其中三種合理猜想進行探究

①Fe3O4和FeO

②_____和______(寫化學式)

③Fe .

實驗驗證過程如下:

操作

反應現(xiàn)象

化學方程式

步驟1:取少量黑色固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩。

固體:黑色固體完全消失;

液體:由無色變?yōu)闇\綠色;

氣體:有氣泡產(chǎn)生。

_________，

步驟2:取少量黑色固體于試管中，滴加足量CuSO4溶液，振蕩。

固體: 黑色固體完全消失，________，

液體:______。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

得出結(jié)論:猜想_____________________是正確的(選填“①”或“②”或“③”);

(5)稱重分析:由以上實驗可知，若有純凈Fe2O3 (相對分子質(zhì)量為160) 樣品16g， 通入CO完全反應(到固體質(zhì)量不再減少)，剩余固體質(zhì)量為_________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國煤炭資源豐富，煤不僅是燃料，更是重要的化工原料，工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的一種流程如下:

（1）從微觀角度解釋空氣能液化成液態(tài)空氣原因___________。

（2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_________。

（3）水煤氣在銅催化下實現(xiàn)流程中轉(zhuǎn)化①：，其中X的化學式為_________，合成②屬于__________基本反應類型。

（4）上述流程中，低溫高壓下，合成③生成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為__________________。

（5）實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3，上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________。

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