Question

【題目】工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分FeS2（讀作二硫化亞鐵））在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列的反應(yīng)得到硫酸．焙燒后的礦渣可用于煉鐵，其轉(zhuǎn)化過程如圖：

請回答下列問題

（1）補全焙燒FeS2的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22_____+8SO2↑．

（2）用礦渣煉鐵的化學(xué)方程式_____；

（3）寫出自然界中某酸雨地區(qū)形成酸雨（SO2→H2SO4）的一條途徑的反應(yīng)原理_____．

（4）改良酸性土壤的方法是_____．

（5）在上述轉(zhuǎn)化過程中硫元素呈現(xiàn)的化合價是_____．

（6）煤燃燒過程中也會產(chǎn)生二氧化硫，為防止環(huán)境污染，工業(yè)上必須進(jìn)行脫硫處理，其反應(yīng)原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫氣體，理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為_____．

（7）用黃鐵礦石煉鐵的危害是_____．

Answer 1

【答案】Fe2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2SO2+O22SO3；SO3+H2O＝H2SO4 向酸性土壤中加入熟石灰 ﹣1；+4；+6 50kg 產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫

【解析】

（1）在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為：Fe→4個，O→22個，S→8個，反應(yīng)后原子的種類和數(shù)目分別為：S→8個，O→16個，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得：2個空分子中含有個4個Fe和6個O，所以1個中含有2個Fe和3個O，化學(xué)式為Fe2O3．

故填：Fe2O3．

（2）工業(yè)上煉鐵是用還原劑一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（3）二氧化硫在催化劑的作用下能和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)能生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；故填：2SO2+O22SO3；SO3+H2O＝H2SO4．

（4）改良酸性土壤可利用酸堿中和反應(yīng)，向酸性土壤中加入堿性物質(zhì)，如熟石灰，熟石灰與酸性土壤中的酸（如硫酸）反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

故答案為：向酸性土壤中加入熟石灰．

（5）在二硫化亞鐵（FeS2） 中，亞鐵為+2，在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，故硫為﹣1價，在SO2中，氧為﹣2價，故硫為+4價；在SO3中，氧為﹣2價，故硫為+6價；在H2SO4硫為+6價；在上述轉(zhuǎn)化過程中硫元素呈現(xiàn)的化合價是﹣1；+4；+6；答案：﹣1；+4；+6；

（6）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x＝50kg

故填：50kg．

（7）用黃鐵礦石煉鐵的過程中能產(chǎn)生二氧化硫．二氧化硫有毒，污染空氣；答案：產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫．