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12．如圖是鎂元素、氯元素在周期表中的位置及有關粒子的結構示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂元素的相對原子質量為12
B．氯離子的結構示意圖是上述圖中的E
C．鎂元素與氯元素最本質的區(qū)別是最外層電子數(shù)不等
D．A、B兩種元素組成的化合物的化學式為MgCl

分析 A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．
B、由圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此可確定氯離子的核內質子數(shù)；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
C、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）．
D、A、B兩種元素分別是鎂元素、氯元素，其化合價分別是+2價、-1價，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、由鎂元素元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，鎂元素的相對原子質量為24.31，故選項說法錯誤．
B、由圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，左上角的數(shù)字為17，表示原子序數(shù)為17；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，氯元素的原子核內質子數(shù)為17；E圖質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項說法正確．
C、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，鎂元素與氯元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，故選項說法錯誤．
D、A、B兩種元素分別是鎂元素、氯元素，其化合價分別是+2價、-1價，組成的化合物的化學式為MgCl2，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．化學知識在生產生活中有廣泛的應用
（1）時下興起的環(huán)保炭雕工藝品，是以活性炭為原料，采用傳統(tǒng)手工雕刻而成，炭雕工藝品既能裝飾居室，又對甲醛等有害氣體具有很強的吸附作用，能有效地凈化室內空氣．
（2）通常所說的煤氣中毒是指CO（填化學式）引起的中毒．
（3）水是生命之源，保護水資源是每個人義不容辭的．山泉水屬于混合物（填純凈物或混合物），為了檢驗此水是硬水還是軟水，可向水中加入肥皂水檢驗．生活中將此水軟化的方法是煮沸．
（4）為防止彩色照片褪色，可將照片用塑料薄膜封閉，目的是隔絕氧氣．
（5）為保證實驗成功，凡是制取氣體時，裝藥品前都要檢查裝置的的氣密性．
（6）不經常使用的鎖，可向鎖眼中加入少量鉛筆芯粉末，以容易開啟，這是因為石墨具有滑膩性．
（7）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，鐵銹的主要成分是Fe2O3（寫化學式），防止鐵制品生銹的一種方法是涂油漆、保持鐵的表面干燥等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的化學方程式
（1）高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題．
（1）該實驗的現(xiàn)象是A處紅色固體變?yōu)楹谏籆處澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是把一氧化碳轉化成二氧化碳；即處理了尾氣，又節(jié)約了燃料．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．

（1）寫出下列反應的化學方程式：
氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 
碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和$SO_4^{2-}$，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是CO32-和H+；上述反應③中實際參加反應的離子是OH-和H+．
（3）請根據(jù)你的想像，在的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．甲同學在用雙氧水制取氧氣時，誤把 三氧化二鐵（ Fe2O3）粉末當成二氧化錳（MnO2）放入雙氧水中，發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產生．他意識到這個錯誤后，聯(lián)想到MnO2可作為 過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，那么Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明反應前后Fe2O3的質量不變．
【實驗結論】甲同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．該實驗是驗證Fe2O3粉末在反應前后化學性質不變．
【拓展】為探究催化劑的種類對H2O2溶液分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將10毫升5%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合制取相同體積O2所需的時間15min
Ⅱ．將10毫升x%H2O2溶液與1.0g Fe2O3均勻混合制取相同體積O2所需的時間8min  則其中x的值應為5
實驗結論：在相同條件下使用Fe2O3作催化劑，雙氧水分解得更快．寫出三氧化二鐵催化過氧化氫分解的文字表達式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣
【思維拓展】H2O2分解的快慢還與哪些因素有關？請你繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
假設H2O2分解的快慢還與H2O2溶液的濃度有關；實驗方案常溫下，取兩份體積相等的濃度不同的H2O2溶液，分別加入相同質量的同種催化劑，測量各收集一瓶相同體積的氣體所需的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取和收集氧氣的裝置，回答下列問題：
（1）改正裝置圖中的一處錯誤：試管口應向下傾斜．
（4）寫出此反應的文字表達式：氯酸鉀 $→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，若上述操作順序顛倒，可能造成的結果是：水沿導管倒流進入試管，使試管炸裂．
（6）圖中所示的收集氣體的方法叫做排水法．
（7）用收集的氧氣做鐵絲燃燒實驗，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，其原因可能是集氣瓶中事先沒有放少量的水或細．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的固體樣品．初三化學興趣小組的同學設計了圖中的裝置，請你與他們一起探究．
【實驗目的】探究碳酸鈉的化學性質．
【實驗步驟】
（1）關閉止水夾K2，打開止水夾K1．向裝有樣品的A裝置內加入適量的稀鹽酸充分反應后，C裝置中的澄清石灰水不變渾濁．B裝置質量增重（填“增重”、“減輕”、“不變”）B中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）關閉止水夾K1，打開止水夾K2，向D裝置內加入適量的過氧化氫溶液（確保溶液浸沒長頸漏斗下端管口），D中反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀產生．
（3）反應結束后，B裝置溶液中溶質的組成是怎么樣的呢？同學們提出了自己的猜想：小麗認為只有氫氧化鈉；
小明認為是氫氧化鈉和氫氧化鈣；小方認為是氫氧化鈉和Na2CO3（寫化學式）．取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產生  稀鹽酸小方猜想正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．氫氧化鈉中含有碳酸鈉，請寫出能證明含有碳酸鈉的兩種方法，寫出試劑的化學式（提示碳酸鈉溶液顯堿性）：HCl、Ca（OH）2，
請選其中的一種完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣品粉末，加入適量的水配成溶液，加入澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁沉淀證明含有碳酸鈉

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