Question

某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．

（1）按上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，在導(dǎo)管末端點(diǎn)燃酒精燈的目的是

 

（2）計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算推理過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,一氧化碳還原氧化鐵

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣進(jìn)行分析、填空；
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理書寫化學(xué)方程式，由該方程式找到氧化鐵和鐵單質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系可以求得單質(zhì)鐵的質(zhì)量；然后由鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式找出鐵與稀硫酸間的數(shù)量關(guān)系．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以在導(dǎo)管末端點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止一氧化碳污染空氣；
故填：防止一氧化碳污染空氣．
（2）設(shè)8g氧化鐵完全反應(yīng)后生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
8g             x

160

8g

=

112

x

x=5.6g
設(shè)5.6g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
5.6g  y

56

5.6g

=

98

y

y=9.8g
硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

49g

×100%=20%
答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了煉鐵的反應(yīng)原理，并進(jìn)一步熟悉了利用方程式進(jìn)行計(jì)算的方法．