Question

鐵是生活中常用的金屬．某“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會放熱的原理．
（1）①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與

 

和

 

共同作用才會生銹，鐵生銹是

 

氧化（填“緩慢”或“劇烈”）；
②舉例生活中防止金屬鐵生銹的做法：

 

．
（2）化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣．
Ⅰ．小涵同學(xué)預(yù)測定“取暖片”中鐵粉的含量．取8g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯進(jìn)行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3	t4
燒杯和藥品質(zhì)量/g	28.0	27.9	27.8	27.8	m

①表格中m的值為

 

克；反應(yīng)中共產(chǎn)生氫氣

 

克．
②“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（精確到0.1%）．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關(guān)問題：
①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行

 

．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)

 

 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是

 

．
③實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)方程式為

 

．
④你認(rèn)為該興趣小組設(shè)計(jì)的裝置的不足之處是

 

，應(yīng)該在

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1））①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水和氧氣共同作用才會生銹，鐵生銹是緩慢氧化，故填：水，氧氣，緩慢；
②生活中防止金屬鐵生銹可以在鐵表面刷漆，故填：刷漆；
（2）Ⅰ：①當(dāng)鐵和稀鹽酸完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以m的值是27.8．故填：27.8．
反應(yīng)中共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：28.0g-27.8g=0.2g．故填：0.2g．
②設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56               2
x               0.2g

56

X

=

2

0.2g

=，
x=5.6g，
“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

8g

×100%=70.0%；
故填：70.0%．
Ⅱ：某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關(guān)問題：
①實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行氣密性檢查，故填：檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱使產(chǎn)生爆炸，故填：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱使產(chǎn)生爆炸．
③實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色粉末變黑，這是因?yàn)橐谎趸�碳和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，故填：紅色粉末變黑，F(xiàn)e₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
④一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，應(yīng)該有尾氣處理裝置，故填：無尾氣處理裝置，應(yīng)該在C處增加一個(gè)收集尾氣的裝置．

點(diǎn)評：本題考查了鐵的銹蝕以及鐵的冶煉的知識我，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．