Question

現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為bg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

 

；
（2）求混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求在沉淀CuCl₂時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量；
（4）求a的數(shù)值？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，還需要結(jié)合b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量進(jìn)行分析；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，結(jié)合圖示根據(jù)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量計(jì)算出消耗的氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以50g即可；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（4）算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量40g即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；
（2）設(shè)混合溶液中HCl的質(zhì)量為x，
NaOH～HCl
 40      36.5 
40g×10%   x

40

40g×10%

=

36.5g

x

x=3.65g
混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

3.65g

50g

×100%=7.3%；
（3）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
        80      98 
        y       9.8g
根據(jù)：

80

y

=

98

9.8g

解得y=8g，
與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：

8g

10%

=80g，
（4）a點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量：40g+80g=120g．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；（2）7.3%；（3）80g；（4）120g．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個(gè)過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化銅反應(yīng)．