Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成。

（查閱資料）20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度（S）：

物質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Ca（OH）2	Ba（OH）2	NaOH
S/g	21.5	9.6	0.165	3.89	109

（實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ）

實(shí)驗(yàn)一：取兩只充滿 CO2 的礦泉水瓶，分別加入50mL 的水和等體積的 NaOH 溶液，立即擰緊瓶蓋， 實(shí)驗(yàn)如圖，充分振蕩。瓶子變癟程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證 B 瓶中反應(yīng)生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加過(guò)量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，靜置。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)中不宜將 BaCl2 溶液換成 CaCl2 溶液，原因是______。

實(shí)驗(yàn)三：取少量實(shí)驗(yàn)二中的上層清液，滴入幾滴酚酞。

（3）溶液變紅色。說(shuō)明清液中還有 NaOH。

（4）實(shí)驗(yàn)二中必須加入過(guò)量的 BaCl2 溶液，理由是______。

（實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ）

（查閱資料）

（1）本實(shí)驗(yàn)條件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分別約為 14.0、12.0和 8.5。

（2）將 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2 氣體，渾濁逐漸消失， 其消失過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2

（提出猜想）過(guò)量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)中還可能含有______（填化學(xué)式）。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）小明在老師的幫助下利用數(shù)字傳感器完成了以下實(shí)驗(yàn)。室溫（約 20℃）下， 將 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)用數(shù)字傳感器測(cè)定溶液的 pH 變化，所得數(shù)據(jù)如圖 2 所示。

（得出結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)中，用“分液漏斗”而不用“長(zhǎng)頸漏斗”的原因是______；

（2）根據(jù)資料和圖像判斷：M點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為______（填化學(xué)式）；

（反思交流）

（1）經(jīng)多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本一致。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn) 18min 后溶液的 pH 基本不再變化，則此時(shí)燒杯內(nèi)______（填“有”或“無(wú)”）晶體析出，原因是______。

（2）待 pH 不再變化后，取適量溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】＜ 氯化鈣溶液容易和沒(méi)有反應(yīng)完的 NaOH 得到微溶的 Ca（OH）2，出現(xiàn)白色沉淀，無(wú)法證明碳酸鈉的生成 除去所有的 Na2CO3 NaHCO3 分液漏斗可以控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的 CO2 氣流 NaOH、Na2CO3 無(wú) 產(chǎn)生的 NaHCO3 并未超過(guò)溶解度，不會(huì)有晶體析出

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ：

實(shí)驗(yàn)一：二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶子內(nèi)二氧化碳減少，壓強(qiáng)減小，兩個(gè)瓶子會(huì)變癟，氫氧化鈉吸收的二氧化碳較多，故瓶子變癟程度 A＜B；

實(shí)驗(yàn)二：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）如果用氯化鈣，鈣離子能與氫氧根結(jié)合成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，生成比較多氫氧化鈣時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，會(huì)干擾試驗(yàn)結(jié)果的判斷，無(wú)法驗(yàn)證碳酸鈉的生成，故填：氯化鈣溶液容易和沒(méi)有反應(yīng)完的 NaOH 得到微溶的 Ca(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，無(wú)法證明碳酸鈉的生成；

實(shí)驗(yàn)三：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酞變紅，所以驗(yàn)證 NaOH 時(shí)必須要保證碳酸鈉被完全除去，因此必須加入過(guò)量的氯化鋇，故填：除去所有的Na2CO3；

實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：

提出猜想：過(guò)量二氧化碳能與碳酸鈣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，故過(guò)量二氧化碳可能與碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故填： NaHCO3；

得出結(jié)論：（1）題目要求持續(xù)通入二氧化碳，繪制時(shí)間關(guān)系圖，所以需要控制反應(yīng)氣流速度，分液漏斗可以通過(guò)控制藥品的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，從而得到平穩(wěn)的二氧化碳?xì)饬�，故填：分液漏斗可以控制反�?yīng)速率，得到平穩(wěn)的 CO2 氣流；

（2）由圖可知，M點(diǎn)pH約為13，由資料可知，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液的 pH 分別約為 14.0、12.0，故此時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，但是氫氧化鈉未完全反應(yīng)，故M點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為：NaOH、Na2CO3；

反思交流：18min 時(shí)，pH已經(jīng)基本不再變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)全部結(jié)束，所以 NaOH 均已經(jīng)反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和質(zhì)量不變，故氫氧化鈉中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化到了碳酸氫鈉中，氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量為：，故生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為

20℃時(shí)，NaHCO3 的溶解度為9.6g，即100g水中最多能溶解9.6g碳酸氫鈉，故190g 水中最多能溶解18.24g碳酸氫鈉，16.8g沒(méi)有超過(guò)溶解度，不會(huì)析出，故填：無(wú)；產(chǎn)生的 NaHCO3 并未超過(guò)溶解度，不會(huì)有晶體析出

（2）pH 不變后，溶質(zhì)為 NaHCO3，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。