分析 (1)要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法;
(2)通常情況下,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;
氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水;
(3)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣,能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置.
解答 解:(1)①是長頸漏斗,通過長頸漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品;②是集氣瓶,常用來收集氣體.
故填:長頸漏斗;集氣瓶.
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣不需要加熱,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B;
因為氧氣的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用D裝置收集,氧氣不易溶于水,可以用排水法收集,即用E裝置收集.
故填:B;D或E.
(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
碳酸氫鈉受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
利用碳酸氫鈉制取二氧化碳需要加熱,應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置;
二氧化碳能夠溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用D裝置收集.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;A;D.
點評 本題主要考查儀器的用途、反應(yīng)表達(dá)式的書寫,實驗裝置的選擇,選擇發(fā)生裝置時,要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素;選擇收集裝置時,要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加適量稀硫酸以除去硫酸鈉溶液中的氫氧化鈉 | |
B. | 用稀鹽酸除去銅粉中的鎂粉 | |
C. | 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣 | |
D. | 在不用指示劑的情況下,選用CaCO3粉末將含有鹽酸的CaCl2溶液調(diào)至pH=7 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A. | KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) | |
B. | 20℃時,100 g飽和KCl溶液中含KCl 34.0 g | |
C. | 20℃時,KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | |
D. | 60℃時將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液降溫至40℃時,有晶體析出 |
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