Question

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題．

物質(zhì)	廁所清潔劑	白醋	食鹽水	洗滌劑	爐具清潔劑
pH	1	3	7	9	12

（1）上述五種物種中，呈中性的是

 

．
（2）水壺中的水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，用白醋

 

（填“能”或“不能”）將它去除．
（3）爐具清潔劑和洗滌劑相比較，堿性較弱的是

 

；廁所清潔劑與爐具清潔劑

 

混合使用（填“能”或“不能”）．
（4）氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法可區(qū)別這三類化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性．下面區(qū)別化肥的方法可行的是

 

．（填序號）
A．NH₄Cl與（NH₄）₂SO₄：加適量水完全溶解，分別滴加AgNO₃溶液
B．K₂SO₄與Ca₃（PO₄）₂：觀察外觀
C．NH₄Cl與K₂CO₃：分別滴加足量的稀鹽酸
D．（NH₄）₂SO₄與CO（NH₂）₂：分別加熟石灰研磨后聞氣味．

Answer 1

考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),化肥的簡易鑒別,銨態(tài)氮肥的檢驗

專題：常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)pH=7的溶液顯中性進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)pH小于7的溶液顯酸性結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析．
（3）當(dāng)溶液的pH小于7時顯酸性，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)；酸和堿之間能夠發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．
（4）A、NH₄Cl與（NH₄）₂SO₄均能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象；
B、K₂S0₄為白色固體而Ca₃（P0₄）₂為黃色固體；
C、氯化銨與鹽酸不反應(yīng)，而碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氣體；
D、銨鹽遇堿會放出氨氣，氨氣有刺激性氣味．

解答：解：（1）食鹽水的pH=7，顯中性，故答案為：食鹽水；
（2）白醋的pH=3，顯酸性，而水壺中的水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，因此白醋能和水垢反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)從而將其除去，故答案為：能；
（3）爐具清潔劑的pH=12，顯堿性，洗滌劑的pH=9，顯堿性，根據(jù)pH越小堿性越弱可知，堿性較弱的是洗滌劑；廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑的pH=12，顯堿性，因此兩者不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而導(dǎo)致試劑失效，故答案為：洗滌劑；不能．
（4）A、NH₄Cl與（NH₄）₂SO₄均能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，故錯誤；
B、K₂S0₄為白色固體而Ca₃（P0₄）₂為黃色固體，故正確；
C、氯化銨與鹽酸不反應(yīng)，而碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氣體，故正確；
D、硫酸銨是銨鹽，尿素不是，銨鹽遇堿會放出氨氣，氨氣有刺激性氣味．
故選：BCD．

點評：本題主要考查溶液酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，同時要充分理解酸和堿的性質(zhì)方面的知識．