10．已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)．
（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑．
（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，可選擇加入AD．
A．CO2  B．CaCO3 C．Fe（OH）3  D．CuSO4．

分析 （1）根據(jù)堿的溶解度隨溫度變化的情況分析；
（2）根據(jù)堿的性質(zhì)分析判斷．

解答 解：（1）該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，又因要使該堿飽和溶液的pH升高且溶質(zhì)不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，從而使溶液的pH升高．
（2）由題中所給出的物質(zhì)可知，A、D物質(zhì)分別與該堿溶液反應(yīng)，使OH-濃度下降，從而使堿飽和溶液的pH降低．B、C不溶于水且不與該堿溶液反應(yīng)，所以不改變?nèi)芤旱膒H．
故答為：（1）升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑；（2）

點評 本題的難度不大，了解的堿的溶解度隨溫度的變化情況和堿的性質(zhì)是解答本題的基礎(chǔ)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室制二氧化碳有以下操作：①向錐形瓶中加入大理石；②向長頸漏斗中注入稀鹽酸；③檢驗生成的氣體是二氧化碳；④檢查裝置氣密性；⑤收集氣體并驗滿二氧化碳．正確的操作順序是（　�。�
A．④②③⑤①B．④①②③⑤C．④②①③⑤D．④②⑤③①

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)中屬于混合物的是①④；屬于單質(zhì)的是③⑤；屬于氧化物的是②．（填序號）
①潔凈的空氣 ②冰水混合物 ③液氧 ④稀有氣體 ⑤紅磷 ⑥氯酸鉀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）硫酸：H2SO4（2）食鹽：NaCl（3）碳酸鉀：K2CO3（4）鹽酸HCl
（5）氫氧化鈣Ca（OH）2（6）碳酸鈣CaCO3（7）氫氧化鈉NaOH（8）氯化鋁：AlCl3
上述九種物質(zhì)屬于酸的是：（1）、（4）（寫數(shù)字編號）屬于堿的是：（5）、（7）屬于鹽的是：（2）、（3）、（6）、（8）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．有一包白色粉末可能有下列幾種物質(zhì)：CuSO4，BaCO3，BaSO4，NaCl，KNO3，一種或者幾種物質(zhì)，為了探究這種白色粉末的成分，設(shè)計如下實驗，請你幫助完成實驗報告
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1．將白色粉末放于水中．一部分白色粉末溶于水，
形成無色溶液，一部分不溶于水．		白色粉末中肯定不含CuSO4
2．經(jīng)過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣中加入稀硝酸沉淀全部消失．白色粉末中肯定不含BaSO4
肯定含有BaCO3
3．在步驟2所形成的溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀 現(xiàn)象．白色粉末一定含有NaClNaCl
可能含有KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示

請回答下列問題：
（1）圖1中一定是飽和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是N（填“M”或“N”）．
（3）50℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．面粉、蔗糖灼燒后都變成炭黑，說明它們是相同的物質(zhì)
B．二氧化碳滅火既用到物理性質(zhì)，也用到化學(xué)性質(zhì)
C．工業(yè)分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用氮氣和氧氣密度不同而實現(xiàn)的，屬于物理變化
D．空氣具有自凈能力，任意排放廢氣不會造成污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下B、E均為無色液體，D是黑色粉末，反應(yīng)②是自然界中普遍存在著的反應(yīng)，C是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要元兇之一．
（1）G的化學(xué)式為O2．
（2）A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3．
（3）反應(yīng)②的名稱是光合作用．
（4）反應(yīng)③用化學(xué)式表示為2H2O2$\stackrel{CuO}{=}$2H2O+O2↑，其中D起催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

20．現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)符號表達(dá)式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表．
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究濃度對H2O2分解速率的影響25℃二氧化錳10mL2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL5%H2O2
（4）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2（已知還生成另一種物質(zhì)硫酸鋇）支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

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