Question

20．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽的晶體，現(xiàn)將這三種金屬隨意編號為A、B、C，設(shè)計如下流程：

（1）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)．
（2）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
（4）判斷：金屬錳不能（填“能”或“不能”）置換出氯化銀中的銀．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應的依據(jù)，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識進行分析．

解答 解：由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，三種金屬中活潑性最強；由金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C；
（1）由上述分析可知，金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)．
（2）由上述分析可知，A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，步驟①的反應的化學方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
（4）由于由于氯化銀不溶于水，所以金屬錳不能置換出氯化銀中的銀．
故答為：（1）銀，蒸發(fā)；（2）A＞B＞C；（3）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；（4）不能．

點評 此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．