次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 30 | a | 20 |
分析 (1)由圖表分析,三次參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量相等,由此計算出第二次參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,再由剩余固體的質(zhì)量=總質(zhì)量-參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量可計算出a的值;
(2)根據(jù)題意和圖表分析,可得到樣品中CaCO3的質(zhì)量,再根據(jù)CaCO3中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量計算出它們各占的比值;
(3)4次反應(yīng)固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,據(jù)此計算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù);
根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式,由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量,再求出石灰石樣品的質(zhì)量.
解答 解:(1)由圖象可知,第四次加入鹽酸后,才得到完全反應(yīng),故在反應(yīng)過程中,第一次充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為30g,說明只有35g-30g=5g樣品參與了反應(yīng),第三次充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為20g,說明共有35g-20g=15g樣品參與了反應(yīng),故第二次充分反應(yīng)時,也只有5g樣品參與了反應(yīng),故第2次加入鹽酸后,a=35g-5g×2=25g;
故答案為25.
(2)根據(jù)圖象分析,第4次加入鹽酸后,樣品中CaCO3完全反應(yīng).
樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比:
(20g×$\frac{40}{100}$):(20g×$\frac{12}{100}$):(20g×$\frac{48}{100}$+15g×$\frac{32}{60}$)=10:3:22
答:石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為10:3:22.
(3)(2)第4次加入稀鹽酸后,固體物質(zhì)總共減少的質(zhì)量=5g×4=20g,
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)$\frac{20g}{35g}$×100%≈57.1%
解:設(shè)需CaCO3的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得 x=10g
需石灰石樣品的質(zhì)量為$\frac{10g}{57.1%}$=17.5g.
點評 本題要求學生了解完全反應(yīng)和不完全反應(yīng)的概念及特點,觀察圖表,分析數(shù)據(jù),正確解答.在計算石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為時,一定注意氧元素不只碳酸鈣中有,二氧化硅中也有氧元素.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應(yīng)前質(zhì)量g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
A. | 表中m的值為2.8 | B. | X是該反應(yīng)的催化劑 | ||
C. | 物質(zhì)X中含有氧元素 | D. | 物質(zhì)X中含有碳元素 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗一 | ① | 木條不復燃 | 常溫下過氧化氫溶液不分解 |
實驗二 | 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊,然后將帶火星的小木條伸入試管中 | 木條復燃 | ② 加入水泥塊能加快過氧化氫的分解速率 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若向濾渣A中滴加稀鹽酸有氣泡生成,則濾渣A中一定含有Ag | |
B. | 若向濾渣A中滴加稀鹽酸無氣泡生成,則濾液B中可能含有Cu2+ | |
C. | 若向濾液B中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,則濾液B中可能含有Fe2+ | |
D. | 若向濾液B中滴加稀鹽酸無明顯變化,則濾渣A中一定含有Ag,可能含有Cu |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
項目 地點 | A | B | C |
pH | 6 | 4 | 5 |
1L水中溶解的氧氣 | 0.011g | 0.007g | 0.003g |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酒精能燃燒 | B. | 水在4℃時密度為1克/厘米3 | ||
C. | 鎂能燃燒 | D. | 鐵能在潮濕空氣中生繡 |
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