Question

8．試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反慶后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為0.625m．（用m表示）

Answer 1

分析 根據(jù)氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以Y中含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，所以Z中含有鐵、銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以W是銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以Y中含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，所以Z中含有鐵、銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以W是銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，所以
（1）步驟③中反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式是Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（2）生成的不溶物銅的質(zhì)量為mg，來(lái)自兩部分，一部分是與一氧化碳反應(yīng)生成的，一部分是鐵置換出的，所以
CuO----Cu
 80        64
 $\frac{5}{4}$mg      mg
所以每份試樣X(jué)中CuO的質(zhì)量為：$\frac{5mg}{4}$×$\frac{1}{2}$=0.625mg．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；（2）0.625m．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．