Question

以下列某校學生在實驗室進行氣體制取和性質(zhì)實驗時設計的裝置圖，回答下列問題．

（1）裝置B中一處明顯的錯誤是

 

，改正后，寫出該裝置制取O₂的化學方式式

 

；若要得到干燥的O₂，可將氣體先通過裝置C再收集，則集氣瓶中裝入的試劑是

 

．
（2）如果用C裝置代替D裝置收集一瓶氧氣，應如何操作

 

．
（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取CO₂，反應的化學方程式是

 

，驗證CO₂時的化學方程式為

 

．
（4）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制了以NH₃，其發(fā)生裝置應選

 

，收集裝置應選

 

（均填序號）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從基本實驗操作的注意事項進行分析；選擇該裝置應滿足的條件是反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，熟記常用的化學方程式；常用的干燥劑有：濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣；
（2）根據(jù)氧氣密度比水小，不易溶于水進行分析；
（3）熟記常用的化學方程式；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（4）發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．

解答：解：（1）B裝置中長頸漏斗下端的管口沒有伸到液面下，會造成生成的氣體從長頸漏斗下端的管口跑掉；只有分解過氧化氫溶液制氧氣這一方法能用此裝置，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，常用的干燥劑有三種：濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣，其中只有濃硫酸是液態(tài)，因而C裝置中裝的是濃硫酸．
（2）氧氣密度比水小，不易溶于水，所以用C裝置代替D裝置收集一瓶氧氣的操作方法是：先將集氣瓶裝滿水，然后將氧氣從右端管口通入；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，所以發(fā)生裝置應選A，收集裝置應選E．
故答案為：（1）長頸漏斗末端沒有插入液面下，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，濃硫酸；
（2）先將集氣瓶裝滿水，然后將氧氣從右端管口通入；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）A，E．

點評：氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否有毒、是否與空氣反應等等．氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，因而用向下排空氣法收集氨氣時最好加一個尾氣處理裝置．