Question

鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步，金紅石（主要成分TiO₂）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．該反應(yīng)的還原劑是

 

．
第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：第一步：金紅石（主要成分TiO₂）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
第一步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：第一步：在高溫時，將金紅石（TiO₂）、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃?xì)怏w（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；C奪取了二氧化鈦中的氧，該反應(yīng)的還原劑是C．
第二步：在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti．
故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；C；2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．