Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），化學小組的同學經(jīng)過詢問老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷是否變質(zhì)，化學小組的同學進行了如下的探究活動：

（進行猜想）

猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；

猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；

猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。

（查閱資料）常溫下，有關物質(zhì)的相關信息如表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為①_____。

（進行實驗）

（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是②_____。

（2）同學們另取樣品又進行了入如下實驗，實驗過程如下：

①生成白色沉淀A的化學方程式 ③_____。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有 ④_____。

（獲得結(jié)論）實驗完成后，經(jīng)過同學們討論，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是 ⑤_____，且已變質(zhì)。

（拓展應用）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的 ⑥_____ （填序號）。

A Ba(OH)2 溶液 B BaCl2溶液 C Ca(OH)2 溶液

Answer 1

【答案】常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10% 氯化鈉 Na2CO3+CaCl2═2NaCl↓+CaCO3 碳酸鈉、氫氧化鈉 氫氧化鈉 AC

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

①常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，因此原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3。

②取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是氯化鈉，這是因為氯化鈉溶液顯中性，pH＝7。

③生成白色沉淀A過程中，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為

④通過實驗可以判斷：產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有碳酸鈉，加入酚酞試液，溶液變紅色，是因為溶液中含有氫氧化鈉，因此樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有碳酸鈉、氫氧化鈉。

⑤實驗完成后，經(jīng)過同學們討論，最終得到的結(jié)論：愿瓶中的溶質(zhì)是 氫氧化鈉，且已變質(zhì)。

⑥要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，這是因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。故填AC。