Question

4．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）

• A． 表中a的值為2.8
• B． 該實(shí)驗(yàn)中CO₂和X的分子個(gè)數(shù)比為1：1
• C． X中一定不含氫元素
• D． 若起始時(shí)氧氣質(zhì)量是14.4g，則無X生成

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，明確化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變．

解答 解：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即12.8g+6g=8.8g+7.2g+a，則a=2.8g．
反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變，6gC₃H₈O中，含碳元素的質(zhì)量為：6g×$\frac{12×3}{12×3+1×8+16}×100%$=3.6g，含氫元素的質(zhì)量為：6g×$\frac{1×8}{12×3+1×8+16}×100%$=0.8g，含氧元素的質(zhì)量為：6g-3.6g-0.8g=1.6g；8.8g二氧化碳中，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}×100%$=2.4g，含氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g；7.2g水中，含氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.8g，含氧元素的質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g；所以X中含有碳元素與氧元素，不含氫元素，碳元素的質(zhì)量為：3.6g-2.4g=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：1.6g+12.8g-6.4g-6.4g=1.6g；X中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：1．即X的化學(xué)式為CO．
A．由以上分析可知，a的值為2.8，故正確；
B．該實(shí)驗(yàn)中CO₂和X（即CO）的分子個(gè)數(shù)比為$\frac{8.8g}{44}$：$\frac{1.6g+1.2g}{28}$=2：1，故錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知，X中只含碳、氧元素，不含氫元素，故正確；
D．C₃H₈O完全燃燒的化學(xué)方程式為：2C₃H₈O+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O．設(shè)6gC₃H₈O完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，則
2C₃H₈O+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O
   120     288
    6g       x
$\frac{120}{288}=\frac{6g}{x}$
x=14.4g
所以起始時(shí)氧氣質(zhì)量是14.4g，則無X（CO）生成，故正確．
故選B．

點(diǎn)評 做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．