Question

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：2Na+CuSO₄+2H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑向74.24克硫酸銅溶液加入2.76克鈉，恰好反應完全（水有剩余）．
計算：（1）生成氫氣和沉淀各多少克？
（2）反應停止后，濾去沉淀，所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式由參加反應的鈉的質(zhì)量可以計算出生成氫氣、氫氧化銅沉淀和硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z．
2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑
46               98       142   2
2.76g            y         z    x
（1）

46

2

=

2.76g

x

，x=0.12g

46

98

=

2.76g

y

，y=5.88g
（2）

46

142

=

2.76

z

，z=8.52g
所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

8.52g

74.24g+2.76g-5.88g-0.12g

×100%=12%
答：（1）生成氫氣0.12g，生成沉淀5.88g；
（2）所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．