Question

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H₂O+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑，向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉，恰好反應(yīng)完全．試計(jì)算：
（1）生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為多少克？
（2）反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反思是學(xué)習(xí)的一種重要方法，根據(jù)金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)際，你對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解將會(huì)更加深刻，請(qǐng)談一談你對(duì)金屬活動(dòng)性順序更好的認(rèn)識(shí)：

 

．

Answer 1

分析：73.7g是硫酸銅溶液的質(zhì)量，硫酸銅溶液是混合物，不能代入化學(xué)方程式直接計(jì)算，2.3g是參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量，可代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
（1）可根據(jù)鈉的質(zhì)量求出沉淀氫氧化銅的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鈉，可根據(jù)鈉的質(zhì)量求出，所得溶液的質(zhì)量=燒杯中所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．
（3）根據(jù)我們學(xué)過的鹽的化學(xué)性質(zhì)，鈉和硫酸銅反應(yīng)應(yīng)該生成銅和硫酸鈉，而實(shí)際上，鈉并沒有把銅從硫酸銅溶液中置換出來．

解答：解：設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z．
2Na+2H₂O+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑
46              142     98         2
2.3g             z      x          y

46

2.3g

=

142

z

      

46

2.3g

=

98

x

       

46

2.3g

=

2

y

    z=7.1g            x=4.9g           y=0.1g
（1）答：生成沉淀的質(zhì)量為4.9g，生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.1g

73.7g+2.3g-4.9g-0.1g

×100%=10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬不一定能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是一個(gè)難點(diǎn)，要讓學(xué)生掌握方法，即所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量=所得溶液的質(zhì)量．