金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉，恰好反應完全．試計算：
（1）生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為多少克？
（2）反應停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
分析：根據(jù)題中提供的方程式找出等量關(guān)系，利用所給的數(shù)據(jù)進行解答．
解答：解：設(shè)2.3克的鈉會生成氫氣的質(zhì)量為x，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，
     2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
     46               142    98         2
    2.3               z       y          x
46
2.3
=
142
z
=
98
y
=
2
x

x=0.1g
y=4.9g
z=7.1g
反應后的溶液質(zhì)量為：73.7g+2.3g-4.9g-0.1g=71g，
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
7.1g
71g
×100%=10%
故答案為：4.9，0.1；10%
點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后根據(jù)題中的數(shù)據(jù)解出需要的數(shù)據(jù)，再計算質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑向74.24克硫酸銅溶液加入2.76克鈉，恰好反應完全（水有剩余）．
計算：（1）生成氫氣和沉淀各多少克？
（2）反應停止后，濾去沉淀，所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉，恰好反應完全．試計算：
（1）生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為多少克？
（2）反應停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反思是學習的一種重要方法，根據(jù)金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生反應的實際，你對金屬活動性順序的理解將會更加深刻，請談一談你對金屬活動性順序更好的認識：
 
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金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應： ，向74.24g硫酸銅溶液中加入2.76g鈉，恰好反應完全（溶劑水有剩余）。試計算：
（1）生成氫氣和沉淀各多少克？
（2）反應停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省無錫市濱湖區(qū)中考化學一模試卷 （解析版） 題型：解答題

（2010?綏化一模）金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑向74.24克硫酸銅溶液加入2.76克鈉，恰好反應完全（水有剩余）．
計算：（1）生成氫氣和沉淀各多少克？
（2）反應停止后，濾去沉淀，所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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