Question

將一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體的質(zhì)量是原高錳酸鉀質(zhì)量的90%．剩余固體物質(zhì)為（　　）

• A、K₂MnO₄
• B、K₂MnO₄與MnO₂
• C、K₂MnO₄ 與KMnO₄
• D、K₂MnO₄、KMnO₄ 與MnO₂

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出該反應(yīng)的化學方程式，氣體逸出后，反應(yīng)后稱得剩余固體的質(zhì)量是原高錳酸鉀質(zhì)量的90%，所以生成氧氣的質(zhì)量是原高錳酸鉀質(zhì)量的10%；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可解答．

解答：解：反應(yīng)后稱得剩余固體的質(zhì)量是原高錳酸鉀質(zhì)量的90%，所以生成氧氣的質(zhì)量是原高錳酸鉀質(zhì)量的10%，假設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為32g，則生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
設(shè)生成0.2g氧氣，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x 
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    3.2g

316

x

=

32

3.2g

解得  x=31.6g
參見反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量31.6g小于原高錳酸鉀的質(zhì)量，由此可知剩余固體物質(zhì)是：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
故選D．

點評：本題主要考查學生對化學反應(yīng)方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．