Question

將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g．求：鐵粉樣品中鐵的純度．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用氫氣的質(zhì)量代入計(jì)算，氫氣的質(zhì)量可由燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量的前后變化得到．

解答：解：氫氣的質(zhì)量為100g+12g-111.6g=0.4g，
則設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56             2
    x              0.4g

56

x

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，
鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.2g

12g

×100%=93.3%
答：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉金屬與酸的反應(yīng)、熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．