Question

【題目】某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2C03溶液做“Na2CO3與CaCl2反應(yīng)”的實驗。其五次實驗結(jié)

果如下表所示：

實驗次數(shù)	氯化鈣的質(zhì)量／g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量／g	碳酸鈣的質(zhì)量／g
1	1.11	80	1
2	2.22	80	2
3	4.44	80	4
4	6.66	100	5
5	11.1	160	X

根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：

(1)哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余__(填序號)。

(2)表中X的值是_______。

(3)試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

Answer 1

【答案】 1、2 8 5.3%

【解析】（1）通過分析比較表中的數(shù)據(jù)，隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成碳酸鈣的質(zhì)量也是按倍數(shù)增加，故氯化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為1.11:1，當(dāng)?shù)谒拇温然�鈣的質(zhì)量增加為第一次的6倍時，生成碳酸鈣的質(zhì)量是第一次碳酸鈣的質(zhì)量的5倍，說明碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，氯化鈣有剩余，故碳酸鈉與碳酸鈣的質(zhì)量比為100:5=20:1，故氯化鈣、碳酸鈣與碳酸鈉的質(zhì)量比為1.11:1:20，故第3 次實驗數(shù)據(jù)中碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，故實驗1、2中碳酸鈉有剩余；

（2）在第5次實驗中按氯化鈣、碳酸鈣與碳酸鈉的質(zhì)量比為1.11:1:20進(jìn)行計算，氯化鈣有剩余，生成碳酸鈣的質(zhì)量為160，故X=8;

（3）第3次實驗中碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，設(shè)80g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

106 100

X 4g

=，得x=4.24g

碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。