Question

向盛有107.8g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題
反應(yīng)方程式為：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，部分硫酸鎂參加了反應(yīng)；
根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算生成硫酸鈉和氫氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，只有部分硫酸鎂反應(yīng)，此時(shí)燒杯中溶液里含有沒有反應(yīng)的硫酸鎂和生成的硫酸鈉，硫酸鎂和硫酸鈉的化學(xué)式分別是MgSO₄、Na₂SO₄．
故填：MgSO₄、Na₂SO₄．
（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y，
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
       80     142    58
   80g×20%    x     y

80

80g×20%

=

142

x

=

58

y

，
x=28.4g，y=11.6g，
此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

28.4g

107.8g+80g-11.6g

×100%=16.1%，
答：此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．