1．在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、F-、Cl-

分析 利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷物質(zhì)能否共存的問(wèn)題，若物質(zhì)在水中離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存；本題還要注意題干明確指出了是酸性溶液中，即說(shuō)明該溶液中含有氫離子，所以，能與酸反應(yīng)（即能與H+結(jié)合成氣體或水等）的物質(zhì)也是不能共存的．

解答 解：A、四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B、H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，H+和OH-反應(yīng)會(huì)生成水，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、Fe2+、MnO4-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選AD

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)能否共存的問(wèn)題，完成此類題目，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行．在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水B．工業(yè)廢水不能直接排放
C．淡水資源是取之不盡用之不竭的D．過(guò)量使用農(nóng)藥化肥會(huì)造成水體污染

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)結(jié)合如圖裝置圖，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①酒精燈；②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用C裝置收集氧氣，收集完氧氣后的正確操作步驟是先把導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A～H是初中最常見(jiàn)的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體．H為藍(lán)色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應(yīng)條件已給出）

回答下列問(wèn)題：
（1）E為CuO；
（2）D→F的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）E→G的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電鍍廠的廢水中含有H2SO4和CuSO4，為了回收CuSO4并得到化肥，工廠化驗(yàn)室取來(lái)200g廢水，逐滴加入KOH溶液，反應(yīng)情況如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）K2SO4屬于鉀肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)解題過(guò)程）
（3）如每天處理200噸廢水，可制得52.2噸K2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室有一試管溶液，其殘缺的標(biāo)志中只剩下“Na”字樣，已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)中常用的試劑．小宏同學(xué)為探究其成分進(jìn)行了猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，有關(guān)內(nèi)容見(jiàn)如表：
猜想設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟可能的現(xiàn)象與結(jié)論
猜想一：可能是氫氧化鈉溶液用試管取少量樣品，向其中滴入兩滴酚酞試液．若酚酞試液變?yōu)榧t色，則猜想成立．
若酚酞試液無(wú)明顯變化，則猜想不成立．

猜想二：？		用試管取少量樣品，向其中先滴入適量的用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，然后滴入硝酸銀溶液．若溶液先沒(méi)有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成立．若與上述現(xiàn)象不同，則猜想不成立．

猜想三：？		用試管取少量樣品，向其中先加入適量的鹽酸溶液，然后滴入氧化鎂溶液若溶液先沒(méi)有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成立．若與上述現(xiàn)象不同，則猜想不成立．
請(qǐng)你參與這一探究活動(dòng)，根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）小宏的猜想二是：可能是氯化鈉溶液．如果猜想成立，則產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（2）小宏的猜想三是：可能是硫酸鈉溶液．如果猜想成立，則產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）小宏同學(xué)對(duì)猜想一所描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和作出的結(jié)論是否正確？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由．不正確；使酚酞試液變紅的不一定是氫氧化鈉，可能是碳酸鈉等；
（4）除了小宏的三種猜想，請(qǐng)你再補(bǔ)充一種猜想，模仿上述過(guò)程，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證你的猜想，將有關(guān)內(nèi)容填入下表．
你補(bǔ)充的猜想設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟可能的現(xiàn)象與結(jié)論
   

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如何用化學(xué)方法鑒別兩瓶無(wú)色溶液：氯化鈉溶液和澄清的石灰水？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)反應(yīng)也有“悄悄”進(jìn)行的．小明和他的同學(xué)對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管（如圖）．取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】小明認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3；小剛認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
小剛為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過(guò)濾；②向?yàn)V液滴加適量酚酞試液．酚酞試液變紅 小剛猜想成立
 
【實(shí)驗(yàn)反思】寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【實(shí)驗(yàn)拓展】同學(xué)們聯(lián)想到氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，由同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴加邊測(cè)定混合溶液的pH．請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測(cè)定pH小于或等于7時(shí)”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是pH小于或等于7時(shí)，表明OH-被消耗，說(shuō)明酸堿發(fā)生了反應(yīng)．
【總結(jié)提高】試設(shè)計(jì)兩種不同方案證明氫氧化鈉和稀硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，從實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論等方面加以說(shuō)明．
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一在氫氧化鈉溶液中滴加1～2滴酚酞試液，再向其中滴加稀硫酸酚酞試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．
方案二在常溫的氫氧化鈉溶液中滴加同溫稀硫酸用溫度計(jì)測(cè)量混合液的溫度混合液溫度明顯升高

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．分析如圖，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：
（1）鹽酸中的陽(yáng)離子符號(hào)為H+；
（2）恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為：氯化鈉；
（3）本反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案