Question

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的 活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的．同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 （1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；
（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故丙是多余的；

解答 解：（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
故答案為：（1）鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
（2）丙、Mg＞Fe＞Cu

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，屬于能力提高型習(xí)題，且本題具有開放性，學(xué)生的思維空間較大．能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新設(shè)計(jì)的能力．開放型習(xí)題有助于學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用．