Question

【題目】利用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。已知：Y形管體積(已去除膠塞占的體積)為a mL，注射器中水的體積為b mL。實驗步驟：檢查氣密性：用酒精燈加熱紅磷至燃燒；反應結束并冷卻后，讀取注射器中水的體積為c mL。

(1)請寫出紅磷燃燒的實驗現(xiàn)象_____________。

(2)實驗中測得空氣中氧氣的含量偏小，可能的原因有哪些__________?(寫出一種即可)

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，請寫出計算空氣中氧氣體積分數(shù)的計算式________(用含有a、b、c的式子表示)。

Answer 1

【答案】 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。 紅磷量不足(或裝置氣密性不好，合理即可) ×100%

【解析】(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷顆粒，實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱；(2) 測定空氣中氧氣含量的原理是：利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，注射器中的水進入Y形管內(nèi)，進入的水的體積就等于Y形管內(nèi)氧氣的體積。實驗中測得空氣中氧氣的含量偏小，可能的原因有紅磷量不足(或裝置氣密性不好，或沒冷卻到室溫就讀數(shù)) ；(3) Y形管體積(已去除膠塞占的體積)為a mL，即空氣總量為a mL，開始注射器中水的體積為b mL，反應結束并冷卻后，讀取注射器中水的體積為c mL，所以氧氣的體積為：b mL-c mL，空氣中氧氣體積分數(shù)的計算式×100%。