Question

3．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程．

（1）已知貝殼的主要成分是碳酸鈣，請寫出反應①的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．CaO的俗稱是生石灰；
（2）氫氧化鎂屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”之一）；
（3）海水中本身就含有氯化鎂，在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟③又制得氯化鎂．請分析這樣做的目的是提純、富集氯化鎂；
（4）現(xiàn)有一定質(zhì)量的海水，其中含MgCl₂的質(zhì)量為0.95噸，經(jīng)上述反應后可制得鎂多少噸？（假設上述各步反應中，鎂元素無損失）．

Answer 1

分析 根據(jù)海水制鎂的流程、化學方程式的書寫以及根據(jù)化學方程式的計算進行分析解答即可．

解答 解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣俗稱生石灰，故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；生石灰；
（2）氫氧化鎂屬于堿類物質(zhì)，故填：堿；
（3）海水制鎂的過程中，氯化鎂轉(zhuǎn)化是為了除去其中含有的雜質(zhì)、使氯化鎂富集起來，故填：提純、富集氯化鎂；
（4）解：設制得鎂的質(zhì)量為X
MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
95             24
0.95t          x
$\frac{95}{24}=\frac{0.95t}{x}$
x=0.24t
答：可制得鎂0.24t．

點評 本題考查的是海洋資源的應用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．