分析 (1)氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;
(2)步驟⑥的目的是 防止生成的還原鐵粉再次被氧化,起保護(hù)作用;
(3)若缺少裝置D,不影響測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);實(shí)驗(yàn)后,甲同學(xué)根據(jù)裝置E的增重算得樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)氧化鐵在高溫條件下能與CO發(fā)生反應(yīng)生成鐵與二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;故填:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(2)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;
③點(diǎn)燃C處酒精燈;
④點(diǎn)燃A 處酒精燈;
⑤分別熄滅A、C處酒精燈;
⑥繼續(xù)通H2直至裝置冷卻;
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.步驟⑥的目的是防止生成的還原鐵粉再次被氧化,起保護(hù)作用.
故填:繼續(xù)通H2直至裝置冷卻;防止生成的還原鐵粉再次被氧化.
(3)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變,這是因?yàn)樾枰乃馁|(zhì)量數(shù)據(jù)是從B裝置得到的.
裝置E增重m3,則甲烷與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m3,生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量=m3×$\frac{12}{44}$=$\frac{3}{11}$m3;樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{3}{11}{m}_{3}}{M}$×100%=$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%.
故填:不變;$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%.
點(diǎn)評 通過對鐵冶煉原理的知識遷移,理解該題的實(shí)驗(yàn)過程及目的,考查了知識的運(yùn)用及實(shí)驗(yàn)分析的能力.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①稀硫酸②硝酸銀 | B. | ①稀鹽酸②硫酸鋅 | ||
C. | ①稀鹽酸②硫酸亞鐵 | D. | ①稀硫酸②氯化鎂 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
能否與鹽酸反應(yīng) | 能 | 能 | 能 |
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
取少量黑色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸. | 若固體不溶解,也沒有氣泡冒出,剩余固體是Fe3O4.若固體部分溶解,有氣泡冒出,剩余固體是Fe與Fe3O4. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成 | B. | 化學(xué)變化中原子不能再分 | ||
C. | 分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng) | D. | 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 物質(zhì) | 性質(zhì) | 用途 |
A | 一氧化碳 | 還原性 | 冶煉金屬 |
B | 氧氣 | 助燃性 | 醫(yī)療急救 |
C | 活性炭 | 吸附性 | 防毒面具 |
D | 干冰 | 蒸發(fā)時(shí)吸收熱量 | 制冷劑 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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