（3分）為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395. 6g。計算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為________g。

(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

【答案】

（1）4.4克（1分）(2)78.8%（2分）

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少的部分就是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。故二氧化碳的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g；

（2）要計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，只要根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈉的質(zhì)量，即可計算出NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X。

+2HCl=2NaCl++↑

106                        44

X                          4.4g

106：44=X：4.4g

X=10.6g

樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為=78.8%。

答：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為4.4g；

(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是78.8%。

考點：根據(jù)化學方程式計算；樣品中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答；樣品中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
 
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
 
g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．其原因是：
 
（從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
 
g．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩． 有氣泡冒出． 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩． 有
白色沉淀
白色沉淀
生成．		 說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液． 溶液變紅色． 說明原溶液中一定有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液
部分
部分
（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
[反思與評價]
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認為該方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”）．
[理解與應(yīng)用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

(08廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。

(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是：                                      

                                             (從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)。



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