Question

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與并填寫下列空白．
【提出問題】小森同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小森聯(lián)想到用二氧化錳可作為過氧化氫的催化劑，他想FeCl₃溶液能否也可以作為過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．
【猜想與假設】FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑
【設計與實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
在一支試管中加入5mL 15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管		FeCl3溶液可以催化分解H2O2

【討論與反思】
已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，小森同學又做了三種猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的CI^-
你認為最不可能的是哪一種猜想，

 

．小森同學認為，要驗證猜想，至少還需要做

 

個對比實驗．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：【設計與實驗】根據(jù)氧氣有助燃性進行分析解答．
【討論與反思】根據(jù)催化劑的定義進行分析解答．

解答：解：【設計與實驗】氧氣有助燃性，要檢驗反應中生成了氧氣，只要用帶火星的木條檢驗即可，木條復燃，證明有氧氣生成，也就可以得出氯化鐵催化了過氧化氫的分解，所以

	帶火星木條復燃

【討論與反思】
過氧化氫溶液中本身就有水，水若是催化劑，過氧化氫就會直接生成氧氣了，但是，過氧化氫溶液不容易分解得到氧氣，所以水不是催化劑，最不可能的是哪一種猜想是猜想1，催化劑的定義是在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變的物質，要驗證猜想，還需要驗證氯化鐵的質量、化學性質在反應前后是否發(fā)生了改變，所以至少還需要做兩個對比實驗．
故答案為：

	帶火星木條復燃

猜想1       兩

點評：本題要抓住催化劑的特點“一變、二不變”，即改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，就可以設計有關的實驗步驟，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．