Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

，②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為

 

．
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景，將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+

 

．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；
②根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖寫出反應(yīng)的方程式，分析反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目必變，將化學(xué)方程式補充完整．

解答：解：（1）①由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
②由反應(yīng)微觀示意圖可知，此反應(yīng)是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，所以該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1：1．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．
故答為：（1）①置換反應(yīng)   ②CO與H₂的分子個數(shù)比為1：1  （2）2N₂

點評：本題主要考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式和根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計算元素的質(zhì)量比，難度較�。�