Question

16．測(cè)定稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
向12.5g石灰石樣品中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不溶于水，也不跟酸反應(yīng)）．
（1）當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．
（2）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由圖可以看出，固體的減少量就是碳酸鈣的質(zhì)量，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
由于可以看出加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時(shí)，固體不再減少，所以此時(shí)恰好完全反應(yīng)，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10g
設(shè)10g碳酸鈣反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
10g        x
$\frac{100}{73}$=$\frac{10g}{x}$
x=7.3g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．