12.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑、方法均正確的是( 。
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑除雜操作方法
AFeCu足量稀鹽酸過(guò)濾、烘干
BNaOHNa2CO3適量的稀鹽酸蒸發(fā)
CCO2CO--點(diǎn)燃
DNaClNaOH足量稀鹽酸蒸發(fā)
A.A、B.B、C.C、D.D、

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

解答 解:A、Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣,銅不與稀硫酸反應(yīng),反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
B、硝酸鋇能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì),不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
C、Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
D、NaOH能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,鹽酸具有揮發(fā)性,再蒸發(fā)除去鹽酸,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確.
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.過(guò)量攝入碘元素有益身體健康B.青少年常吃蔬菜水果對(duì)成長(zhǎng)有利
C.不能食用含任何食品添加劑的食品D.用甲醛溶液保鮮海產(chǎn)品

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A.α一丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:7
B.α一丙氨酸中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2
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D.α一丙氨酸分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高

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7.下列有關(guān)水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.自然界中的海水、井水和河水都屬于混合物
B.實(shí)驗(yàn)室電解水時(shí),負(fù)極端玻璃管內(nèi)的氣體是氧氣
C.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥有利于水資源的保護(hù)
D.生活中可以通過(guò)煮沸降低水的硬度

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(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式ANa2CO3、CCa(OH)2;
(2)E中一定含有的溶質(zhì)是NaOH,理由是Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓(用化學(xué)方程式表示),該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng).

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A.a=b>cB.a=b<cC.a>b>cD.無(wú)法判斷

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