Question

5．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，多種因素會影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行．如磷與足量的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，氧氣不足則生成三氧化二磷；
（1）31克磷與氧氣反應(yīng)生成三氧化二磷消耗氧氣多少克？
（2）31克磷與足量的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷消耗氧氣多少克？
（3）31克磷與30克氧氣反應(yīng)時，生成物是什么？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)三氧化二磷的化學(xué)式求出其中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律三氧化二磷中磷的質(zhì)量為31g，用元素質(zhì)量除以元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是生成的三氧化二磷的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律消耗的氧氣就是三氧化二磷的質(zhì)量減去磷，同樣的方法可求出生成五氧化二磷時需要氧氣的質(zhì)量解答；
（3）根據(jù)磷和氧氣燃燒生成三氧化二磷和磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷時磷和氧氣的質(zhì)量比解答．

解答 解：（1）P₂O₃中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31×2}{31×2+16×3}$=$\frac{62}{110}$，生成的三氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，所以生成的三氧化二磷的質(zhì)量為$\frac{31g}{\frac{62}{110}}$=55g，所以需要氧氣的質(zhì)量為55g-31g=24g；
（2）P₂O₅中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{62}{62+80}$=$\frac{62}{142}$，生成的五氧化二磷中磷元素的質(zhì)量為31g，故生成的五氧化二磷的質(zhì)量為$\frac{31g}{\frac{62}{142}}$=71g；所以消耗氧氣的質(zhì)量為71g-31g=40g；
（3）4P+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₃中磷和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是124：96=31：24，4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅中磷和氧氣的質(zhì)量比是124：160=31：40，所以當(dāng)31g磷與30g氧氣反應(yīng)時生成物為三氧化二磷和五氧化二磷的混合物．
故答案為：（1）24克；
（2）40克；
（3）五氧化二磷與三氧化二磷的混合物．

點(diǎn)評 根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進(jìn)行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法．根據(jù)化學(xué)方程式的計算格式必須準(zhǔn)確掌握才能計算成功．