Question

6g石灰石樣品加入50g稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，測得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為53.8g．求：
（1）生成二氧化碳氣體多少克？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律即可計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)生成的溶質(zhì)質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）利用質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+50g-53.8g=2.2g，
（2）設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
 x     y     z        2.2g

100

x

=

44

2.2g

，

73

y

=

44

2.2g

，

111

z

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=3.65g，z=5.55g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3.65g

50g

×100%=7.3%；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是：50g+5g-2.2g=52.8g；
反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量是：5.55g；
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

5.55g

52.8g

×100%=10.5%
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%；（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是52.8g；5.55g；10.5%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．