Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下面是元素周期表的一部分，請根據(jù)相關信息與知識回答：

族 周期	ⅠA							0
1	1 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.96	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）1869年，俄國化學家

 

發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，從而使化學學習和研究變得有規(guī)律可循
（2）硅元素的相對原子質(zhì)量為

 

；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第

 

 周期，元素符號為

 

，它屬于

 

 （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）請畫出16號元素原子結構示意圖

 

，化學反應中該原子比較容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（4）表中某元素的離子結構示意圖為，該離子的符號為

 

，該元素的原子序數(shù)為

 

（5）一個Cl^-的核外電子數(shù)和一個

 

（填元素符號）原子的電子數(shù)相同；
（6）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期律和元素周期表是由俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的進行解答；
（2）根據(jù)在元素周期表提供的信息解答本題；
（3）根據(jù)原子結構示意圖的各部分的意義分析解答；
（4）根據(jù)粒子結構示意圖分析解答；
（5）根據(jù)原子得失電子的情況進行分析；
（6）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點分析規(guī)律．

解答：解：（1）1869年俄國的科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循．故答案為：門捷列夫；
（2）在元素周期表中可查得硅的相對原子質(zhì)量為28.09，可查得原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符號為 O，屬于非金屬，故答案為：28.09；2；O；非金屬；
（3）根據(jù)原子結構示意圖的畫法畫出硫原子的結構示意圖為，最外層有6個電子，易得到兩個成為8電子穩(wěn)定結構．故答案為：；得到；
（4）此粒子結構圖中質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，核外有10個電子，是陽離子，故符號為Al³⁺；鋁原子的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，都是13，故答案為：Al³⁺；13；
（5）一個氯原子得到一個電子后形成氯離子，一個氯離子和一個氬原子的電子數(shù)相同，故填：Ar．
（6）觀察表中第二、三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．
故答案為：同一周期從左到右最外層電子數(shù)依次增加．

點評：本題考查學生根據(jù)元素周期表中所給信息應用到實際中解題的能力和有關化學用語的書寫，難度較�。�