Question

（2013?懷化）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某工廠廢水池中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)恰好完全．試計(jì)算：（溫馨提示：假定廢水中不含固態(tài)物質(zhì)，其他成分均不與氫氧化鈉反應(yīng)）
（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）為消除該工業(yè)廢水對(duì)環(huán)境的影響并變廢為寶，該工廠對(duì)該廢水進(jìn)行了相應(yīng)的處理．其中一種措施是將廢水引入某特殊反應(yīng)池中加入足量廢鐵屑制取副產(chǎn)品硫酸亞鐵（FeSO₄）和氫氣，若該廠每天用這種方法處理100噸廢水，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該工廠每天理論上能生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量即可解答本題；
（2）依據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量利用鐵和硫酸反應(yīng)的方程式即可計(jì)算出反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
 x    80g×10%

98

x

=

80

80g×10%

解之得：x=9.8g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%．
（2）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98    152
100t×9.8% x

98

100t×9.8%

=

152

x

x=15.2t
答：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；（2）每天理論上能生產(chǎn)15.2t硫酸亞鐵；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在；