Question

14．請根據(jù)常見金屬性質(zhì)回答問題：
（1）將以下常見金屬的活動順序補充完整．

（2）黃金首飾不易銹蝕的主要原因是金的化學性質(zhì)穩(wěn)定．
（3）從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當?shù)奈镔|(zhì)與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（寫一個即可）．
（4）用CuSO₄ 配制農(nóng)藥波爾多液時不能在以下B（填序號）中進行．
A．塑料桶        B．鐵桶          C．木桶
（5）鐵是生活中最常用的金屬．鐵在潮濕環(huán)境中易生銹，可用化學方法除去鐵銹，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（寫一個即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)記憶補充完整金屬活動性順序表；
（2）根據(jù)金的性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)金屬活動性順序表，判斷幾種金屬單質(zhì)與酸的反應，寫出反應的化學方程式；
（4）根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽溶液等物質(zhì)發(fā)生的反應；
（5）根據(jù)鐵生銹的條件、鐵銹的性質(zhì)分析回答．

解答 解：（1）在金屬活動性順序表中，位于金屬鎂和鋅之間的金屬為鋁；位于汞和鉑之間的金屬為銀；
（2）黃金是由金屬金組成的單質(zhì)，金的活動性極弱，一般情況下不能與其它物質(zhì)反應，表現(xiàn)出化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此黃金首飾不易銹蝕；
（3）在Mg、Zn、Cu、Fe中，只有Cu在金屬活動順序表中位于H之后不能與酸發(fā)生置換反應，其它三種金屬都可以與稀硫酸反應；方程式分別為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）金屬鐵活動性比銅強，所以鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，而使溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，波爾多液失去藥性；
（5）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，所以鐵在潮濕環(huán)境中易生銹，鹽酸可用于金屬表面除銹，鹽酸除去鐵銹反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）Al、Ag；（2）金的化學性質(zhì)穩(wěn)定； （3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑等（4）B．（5）潮濕，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 利用化學知識可以解決很重要的生活生產(chǎn)問題，從而激發(fā)同學們學習化學的興趣．本題考查了常見金屬的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行．