Question

某工廠欲測定某氧化銅樣品的純度請回答下列問題：
（1）要配制165克20%的鹽酸，需用30%的濃鹽酸

 

克；
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水，雜質(zhì)不含銅）：取20克該氧化銅樣品，向其中滴入剛配制好的稀鹽酸恰好反應(yīng)為止，共用去鹽酸73克．
①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

；
②利用已知條件求解參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式

 

；
③該樣品的純度是

 

；
④若向反應(yīng)后溶液中加入46克水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）由標簽可知濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為30%，把30%的濃鹽酸加水稀釋成20%鹽酸時，溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（2）①根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水解答；
②根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和所給數(shù)據(jù)進行分析；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量進行分析；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應(yīng)后的溶質(zhì)和溶液質(zhì)量進行分析．

解答：解：
（1）配制165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸的質(zhì)量=

165g×20%

30%

=110g；
（2）
①氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
②設(shè)參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化銅的質(zhì)量為y
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80  73     135
x 73g×20%  y

80

x

=

73

73g×20%

x=16g

73

73g×20%

=

135

y

y=27g
③該樣品的純度是

16g

20g

×100%=80%
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

27g

16g+73g+46g

×100%=20%
答案：
（1）110
（2）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
（3）

73

73g×20%

=

135

y

（4）20%

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律和學過的知識以及題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．