日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu2O）是我國(guó)古代制取黃銅的一種原料．Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是
 
．
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
②彈殼中銅的質(zhì)量．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：（1）根據(jù)赤銅的化學(xué)式（Cu2O），可解答；
（2）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從而可以求出黃銅屑樣品中銅的質(zhì)量即可．
解答：解：（1）Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1；故填：8：1；
（2）①黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；
②設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
彈殼中銅的質(zhì)量：22g-6.5g=15.5g
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
②彈殼中銅的質(zhì)量是15.5g．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化合物與單質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖回答（填化學(xué)式）：

（1）在高溫下，若乙是氣體，則X是
 
；
（2）在常溫下，若乙的溶液顯淺綠色，Y為紅色固體，則X為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（其中“”和“”分別表示兩種不同的原子）對(duì)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)物都是混合物
B、反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C、反應(yīng)前后原子種類不變
D、反應(yīng)前后分子種類不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

高溫煅燒石灰石可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析石灰石的純度，小明同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）
（2）生成的生石灰的質(zhì)量是多少？
（3）該石灰石的純度是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示分析問題：

（1）上述三個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，鎂帶燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是
 
；
（3）做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)要預(yù)先在集氣瓶里裝少量水，其作用是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．通過比較，發(fā)現(xiàn)上述三個(gè)反應(yīng)有許多共同特點(diǎn)，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)有
 
 （至少填兩點(diǎn)）；
（5）從化學(xué)反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)的變化分析，氧氣在上述反應(yīng)中具有氧化性的原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中前者是純凈物，后者是混合物的一組是（　�。�
A、氧化汞  氧氣
B、清新的空氣  白酒
C、河水  二氧化碳
D、氮?dú)?nbsp; 澄清的石灰水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）具有廣泛用途，醫(yī)療上可用于清理傷口，實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣等．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、過氧化氫是純凈物
B、過氧化氫和水所含元素的種類相同
C、過氧化氫是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的
D、過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：16

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘?shù)膹U液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)此氣體為氧氣．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解速
率？請(qǐng)你參與他們的研究，分享和體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的快樂．
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解．
乙同學(xué)：鐵釘里的
 
加快了H2O2的溶液分解．
【設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)】完成下列表格
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g 氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象．
 


 
甲同學(xué)結(jié)論成立．
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入
 
 粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象．		無現(xiàn)象乙同學(xué)結(jié)論
 
．
（填“成立”或“不成立”）
【討論交流】丙同學(xué)認(rèn)為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑．你是否支持丙同學(xué)的觀點(diǎn)？
 
，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理是
 
．
【拓展】
（1）實(shí)驗(yàn)證明Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．該反應(yīng)的文字表達(dá)式
 

（2）下表是丙同學(xué)探究影響H2O2分解速率時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過對(duì)數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？
 
．
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間：

濃度
催化劑		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入WgFe2O37.09.016.0

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

水和水溶液在生產(chǎn)生活中起著重要作用．

（1）如圖1是研究水組成的電解水實(shí)驗(yàn)．圖中與試管A相連的是電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”），用化學(xué)式表示該反應(yīng)的表達(dá)式是
 
．
（2）將渾濁的河水用圖2所示的簡(jiǎn)易凈水器進(jìn)行凈化，除過濾外，活性炭的主要作用是
 
，得到的水是
 
（填“混合物”或“純凈物”），鑒別過濾后的水是硬水還是軟水可以加入
 
來鑒別．生活中降低水的硬度可采用的方法
 
．自來水的新型凈水劑高鐵酸鈉Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)是
 
．

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