Question

如圖是某胃藥標簽的部分內容．小明同學測定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克．

請計算：

（1）反應完成后生成氣體的質量為　．

（2）反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO₃的質量分數．

Answer 1

解：（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質量為0.5g×10=5g．

由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．

（2）設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

84                 44

x                 2.2g  

      x=4.2g

反應后燒杯中溶液的質量為4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

胃藥中NaHCO₃的質量分數為×100%=84%．

答：（1）2.2g；（2）反應后燒杯中溶液的質量為63.5g；胃藥中NaHCO₃的質量分數為84%．