Question

由甲烷和氫氣組成的混合氣體2g．完全燃燒后生成4.4g二氧化碳，求生成水的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水，由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式計算出混合氣體中甲烷的質(zhì)量，進而可計算出生成水的質(zhì)量．

解答：解：設混合氣體中甲烷的質(zhì)量為x，甲烷燃燒生成水的質(zhì)量為y，
CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
16           44   36
x            4.4g  y

16

44

=

x

4.4g

     x=1.6g

44

36

=

4.4g

y

     y=3.6g
混合氣體中氫氣的質(zhì)量為2g-1.6g=0.4g；氫氣燃燒生成水，由質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為0.4g÷（

1×2

1×2+16

×100%=3.6g．
生成水的總質(zhì)量為3.6g+3.6g=7.2g．
答：生成水的質(zhì)量為7.2g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．