【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化:

鈉(Na)鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】:常溫下鈉與氧氣反應,產(chǎn)物有哪些?

【查閱資料】:鈉的氧化物,除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2),氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應,方程式如下:

Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【作出猜想】:常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物.

猜想1:Na2O,

猜想2:Na2O2,

猜想3:

【實驗探究一】:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水

猜想1正確

【繼續(xù)探究】:鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

1.取少量白色固體加入足量

產(chǎn)生白色沉淀

白色固體成分為Na2CO3和NaOH

2.過濾、取少量濾液加入

【實驗反思】

(1)類比氧化銅與鹽酸的反應,寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式

(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應,方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化學式為

(3)能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,請判斷Na2O2 堿性氧化物(填“是”或“不是”).

【答案】①Na2O和Na2O2 ②無氣泡生成③CaCl2④無色酚酞試液

⑤試液變紅⑥Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ⑦O2⑧不是

【解析】

試題分析:常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物.猜想1:Na2O,猜想2:Na2O2猜想3:Na2O和Na2O2 的混合物,取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水,猜想一正確,說明現(xiàn)象是無氣泡生成,取少量白色固體加入足量CaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,說明混合物中含有碳酸鈉,過濾、取少量濾液加入無色酚酞試液,如果試液變紅,說明還含有氫氧化鈉,氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ,方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,根據(jù)質量守恒定律知道參加反應的各種原子的種類和個數(shù)都不會改變的原則可以確定X的化學式為O2 , 能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,Na2O2不是堿性氧化物\,因為過程中還產(chǎn)生氧氣

練習冊系列答案
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(2)完成下列化學方程式:

① AB的化學方程式:_______________________

② CB的化學方程式:______________________

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