Question

以下是某同學進行的兩個實驗探究
實驗一：從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為

 

．
（2）金屬C是

 

，操作a的名稱是

 

．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：

 

．
實驗二：研究鎂條與稀鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化步驟
（1）實驗前需對鎂條進行打磨，目的是

 

．
（2）檢查圖1裝置的氣密性．
（3）將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸部壓入錐形瓶中，使之反應，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）觀察注射器活塞運動變化情況，繪制出注射器內收集到的氣體體積變化與時間關系的圖象如圖2所示．則t₁～t₂時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是

 

．t₂～t₃時間內注射器內氣體體積逐漸減少的原因

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,蒸發(fā)與蒸餾操作,物質發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：實驗一：利用金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．另外，還得知道結晶是從溶液中得到溶質的一種辦法．
實驗二：（1）依據鎂的化學性質較活潑易形成氧化鎂保護膜進行分析；
（3）依據鎂與鹽酸反應會生成氫氣及氯化鎂書寫方程式；
（4）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系圖所示，推測t₁～t₂時間內反應速率逐漸減慢的主要原因、t₂～t₃時間內注射器內氣體體積逐漸減少的原因．

解答：解：實驗一：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，我們在教材中學過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．故答案為：ABC；
（2）我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀；要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結晶的辦法．故答案為：Ag；蒸發(fā)結晶；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO₄，故答案為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
實驗二：（1）鎂的化學性質較活潑易在其表面形成氧化鎂保護膜，打磨后有利于反應的進行，故答案為：去除表面的氧化鎂等雜質．
（2）鎂和鹽酸反應的方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，故答案為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）t₁～t₂時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸的濃度減小．t₂～t₃時間內注射器內氣體體積逐漸減少的原因是溫度降低，氣體體積減小，故答案為：鹽酸的濃度減��；溫度降低，氣體體積減�。�

點評：以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的深度和廣度．