14．下列圖象與所述實驗變化一致的是（　�。�
A．
向等質量等濃度的稀鹽酸中逐漸加入鐵粉和鋅粉，產(chǎn)生H2的質量隨加入金屬的變化關系
B．
向一飽和澄清石灰水中加入一定量的氧化鈣后，所得溶液的溶質質量分數(shù)隨時間變化關系
C．
向一定量的水中持續(xù)通入二氧化碳氣體，所得溶液的pH隨通入二氧化碳質量的變化關系
D．
向部分變質的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體隨加入稀鹽酸質量的變化關

分析 A、根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度與金屬活動性順序有關，生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量有關進行分析；
B、根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析；
C、根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸進行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉變質生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉、碳酸鈉都會與鹽酸反應進行分析．

解答 解：A、金屬與酸反應的劇烈程度與金屬活動性順序有關，生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量有關，所以向等質量等濃度的稀鹽酸中逐漸加入鐵粉和鋅粉，鋅比鐵活潑，金屬有剩余時，酸不足，生成氫氣質量相等，金屬不足時，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，故A錯誤；
B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)逐漸減小，然后恢復到室溫，溶質質量分數(shù)增大，故B正確；
C、二氧化碳和水反應生成碳酸，pH值應該逐漸減小，然后轉成水平，故C錯誤；
D、氫氧化鈉變質生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉、碳酸鈉都會與鹽酸反應，所以滴加一定量的鹽酸后才能出現(xiàn)氣泡，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來表示化學反應中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．固體物質的溶解性與下列何種因素無關（　�。�
A．溶質的性質B．溶劑的性質C．溫度的高低D．壓力的大小

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，圖中箭頭方面表示pH逐漸增大，則表示石灰水的是點D，表示食鹽水的是點C（填字母）．

（2）不同物質的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表中PH的情況判斷：
鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液
PH＜7＜7=7=7＞7＞7
①Na2CO3溶液加入無色酚酞試液，試液變紅色；
②pH＜7的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是酸溶液．
（3）甲酸（HCOOH）是一種有機酸，它的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強的腐蝕性．螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸．人被蚊蟲叮咬后會癢痛，可以涂抹下列物質中的（填序號）③⑤消除．
①稀鹽酸           ②食醋         ③肥皂水         ④食鹽水        ⑤稀氨水
（4）白螞蟻除了會蛀蝕木頭外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母）B．
A．鍍鋅水管      B．銅制塑像      C．大理石欄桿      D．鋁合金門窗     E．鋼筋．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示：已知A是一種常見的金屬單質，B是一種紫紅色固體單質，C是一種紅棕色色固體氧化物，D是一種黑色固體氧化物，E、F各表示一種化合物：A、C、D、E、F幾種物質中均含有同種金屬元素，請根據(jù)圖示變化回答下列問題：

（1）寫出A、B、D和E這四種物質的化學式：
A：Fe；B：Cu；D：Fe3O4；E：FeCl2；
（2）在如圖所示的變化中，屬于化合反應的是①（填反應序號，下同），屬于復分解反應的是⑤；
（3）寫出反應②和④的化學方程式：
②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列疾病因與人體 缺少元素對應錯誤的是（　�。�
A．大脖子病---碘（I）B．齲齒---氟（F）
C．貧血---鐵（Fe）D．表皮角質化---汞（Hg）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)題意寫出有關化學方程式
①地殼中最多的非金屬與位居第二的金屬反應3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體
②淡黃色固體在氧氣中燃燒的方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2  現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
③一氧化碳在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和能使澄清石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
④藍色硝酸銅溶液與無色氫氧化鈉溶液反應，生成藍色氫氧化銅沉淀和無色硝酸鈉溶液2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水集氣法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物5%過氧化氫溶液5%過氧化氫溶液2
催化劑1g水泥塊1g二氧化錳
時間165秒46秒
【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關（或相同情況下，二氧化錳的催化效果比水泥塊好）．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變．
H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）．
（1）【假設】H2O2生成O2的快慢與H2O2的質量分數(shù)有關．
【實驗方案】同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．
（2）【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種顆粒大小類有關．
【實驗方案】同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．
（3）【假設】H2O2生成O2的快慢與溫度有關．
【實驗方案】在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量顆粒大小相同的MnO2，一瓶保持常溫，一瓶加熱至50度，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)要求填空
（1）寫出下列要求的化學符號
原子序號15P原子序號7N原子序號8O原子序號11Na
2個氧原子2O2個氧分子2O25個鎂離子5Mg2+3個二氧化碳分子3CO2
（2）寫出下列物質的名稱
MgSO4硫酸鎂   KCl氯化鉀 P2O5五氧化二磷．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．指出下列操作導致的后果．
（1）把塊狀固體藥品直接丟入試管底部，后果是打破試管．
（2）膠頭滴管吸取液體藥品后平放，后果是腐蝕膠帽．
（3）量取液體時，視線沒有與凹液面的最低處保持水平，后果是讀數(shù)不準確．
（4）使用膠頭滴管后，未經(jīng)清洗就吸取別的試劑，后果是污染瓶中試劑．
（5）用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，后果是可能引起失火．
（6）加熱液體時，試管口朝著有人的方向，后果是可能傷人．

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