Question

化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃），試計算出下列各題．
①硝酸銨是由

 

種元素組成．
②硝酸銨的化學式中原子個數(shù)比為

 

．
③硝酸銨的相對分子量為

 

．
④硝酸銨中各元素的質量比是

 

．（最簡整數(shù)比）
⑤硝酸銨中氮元素的質量百分含量是多少？（要寫過程）
⑥80㎏硝酸銨與多少㎏的尿素【CO（NH₂）₂】含氮量相同？（要寫過程）

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：由硝酸銨的化學式可以看出其元素組成及化學式中原子個數(shù)比；相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比；
硝酸銨中N元素的質量分數(shù)為：

氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)

硝酸銨的相對分子質量

×100%．利用元素的質量等于物質的質量與該元素的質量分數(shù)的乘積進行分析解答．

解答：解：①由硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）可以看出，它是由氮、氫、氧三種元素組成的；
②一個硝酸銨分子是由兩個氮原子、四個氫原子和三個氧原子構成的，故硝酸銨的化學式中氮、氫、氧三種原子個數(shù)比為2：4：3；
③根據(jù)硝酸銨的化學式可知，硝酸銨的相對分子質量=14×2+4+16×3=80；
④根據(jù)硝酸銨的化學式（NH₄NO₃）可知，其中氮、氫、氧三種元素的質量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
⑤硝酸銨中N元素的質量分數(shù)為：

14×2

80

×100%=35%．
⑥尿素的質量為80kg×35%÷（

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%）=60kg．
故答案為：①3；②2：4：3；③80；④氮、氫、氧三種元素的質量比=7：1：12；⑤35%；⑥60g．

點評：本題難度不大，考查學生對相對分子量及化合物中各元素質量比的理解與掌握，利用物質中某元素的質量分數(shù)進行分析解題的能力．